SOLVED: Determine how much iron (II) sulfide is produced when 9.42 g ofiron reacts with sulfur according to the following reaction: Fe(s) S(s) FeS(s) (1 mol FeS = 87.910 g)

Ferrophosphorus (Fe2​P) reacts with pyrite (FeS2​), producing i... | Filo

Making Iron (II) Sulfide

At high temperatures, sulfur combines with iron to form the brown-black iron (II) sulfide: Fe(s) S(l) → FeS(s)In one experiment, 7.62 g of Fe are allowed to react with 8.67 g of S.What is the limiting reagent, and what is the reactant in excess?Calculate the mass of FeS formed: 11.99 g

Khi đun nóng hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh ta thu được hợp chất iron(II) sulfide(FeS). Chất sản phẩm của quá trình phản ứng hóa học trên là: