Suppose a 250 mL flask is filled with 1.0 mol of Cl2, 1.6 mol of HCl, and 1.1 mol of CCl4. The following reaction becomes possible:Cl2(g) CHCl3(g) → HCl(g) CCl4(g)The equilibrium constant K for this reaction is 7.56 at the temperature of the flask. Calculate the equilibrium molarity of CHCl3. Round your answer to two decimal places.
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Suppose a 250 mL flask is filled with 1.0 mol of Cl2, 1.6 mol of HCl, and 1.1 mol of CCl4. The following reaction becomes possible:Cl2(g) CHCl3(g) → HCl(g) CCl4(g)The equilibrium
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SOLVED: Suppose a 250 mL flask is filled with 1.2 mol of NO2, 1.8 mol of CO, and 0.40 mol of NO. The following reaction becomes possible: NO2(g) CO(g) → NO(g) CO2(g). The equilibrium constant, K, for this reaction is 0.712 at the temperature of the flask. Calculate the equilibrium molarity of NO. Round your answer to two decimal places.
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