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How do you calculate the pOH of HCl? | Socratic
pOH=14-pH You can simply find the pH from the concentration of H^( ) which is equal to: [H^( )]=[HCl]_0 Then, pH=-log[H^( )] From the water dissociation constant k_w=[H^( )][OH^(-)]=1.0xx10^(-14) we can take the -log of both parties, we get: -logk_w=-log[H^( )]-log[OH^(-)]=14 knowing that pH=-log[H^( )] and pOH=-log[OH^(-)], therefore, pH pOH ...
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