Kc是平衡浓度；Kp是平衡压强。 这两个化学平衡常数是没有表达式的； Ksp是沉淀溶解平衡常数，表达式即为等于离子浓度幂的乘积。 例如Ksp (AgCl)= [Ag+] [Cl-] ; Ka是酸的电离平衡常数，表达式：Ka (HAc)= [H+] [Ac-]/ [HAc] ； Kb是碱的电离平衡常数，表达式：Kb（OHAc）= [OH-]/ [OHAc]； Kw是水的离子积常数，表达式：Kw= [H+] [OH-] 。 扩展资料： 在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题： 1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。 2、在 …

Oct 18, 2022 · 把kh的表达式上下同时乘氢离子的浓度. 红色方框里面正好是ka的倒数. 深蓝色方框里面刚好是kw

化学中，Ka意为酸度平衡常数，Kb意为碱平衡常数，Kw意为水的离子积常数，其作用是分别计算对应物质的平衡常数。 所有平衡常数（包括Ka,Kb,Kw均服从该公式）的表达公式都是一样的，具体如下：

高中化学中，Ka、Kw、Kh分别表示以下概念： Ka：酸的离解常数，表示酸在溶液中离解产生H+离子的程度，Ka越大，酸越强。 Kw：水的离子积常数，表示水分子自离解平衡中水离子浓度的乘积，Kw = [H+][OH-]，在25°C时，Kw = 1.0 × 10^-14。

二元酸（H2A）在电离一次以后就同时具有酸性和碱性，它可以电离，也可以水解，如果有二元酸的两级 电离常数 ka1和ka2，比较kw/ka1和ka2的大小，前者大于后者，那么你把NaHA丢进水里就会显碱性，反之，后者大于前者，显酸性，也可以掐一个非常牛X的酸让它的kw/ka1=ka2，那么它的一钠盐丢进水里就是中性的。 三元以上的酸同理，你可以把H2A—看成一种二元酸H2B。 比如碳酸氢根，上一级电离对应的是Ka1，下一级电离对应的是Ka2，如果这两个 电离平衡常数 的积 …

ka和kh的关系公式 在化学领域中，ka通常表示弱酸的解离常数，kh则代表盐类水解反应的平衡常数。两者之间存在密切关联，其关系式建立在水的离子积基础上。以一元弱酸HA及其共轭碱A-为例，当钠盐NaA溶于水时，A-发生水解反应：A-+ H2O ⇌ HA +OH-。

2022年高考化学复习热点《四大平衡常数 (Ka、Kh、Kw、Ksp)综合应用》 【题型解读】 坐标图像题是一种利用数学中的二维图像解决化学问题 的题型，它能把化学过程中各个量之间的关系形象直观地表现 出来。

Oct 4, 2019 · ka、kb是化学平衡常数的一种形式，利用ka、kb数值的大小，可以估计酸碱的强弱。 通常ka、kb = 10-2~10-7 之间为弱酸、弱碱；ka、kb < 10-7 为极弱酸、极弱碱。

kh代表碱解离常数，它是描述弱碱溶液中碱性离子解离的程度的常数。 与ka类似，kh的值越大，说明碱解离得越强，溶液的碱性就越强。 kb代表碱解离常数，它与kh非常相似，区别在于kh是针对弱碱的，而kb是针对弱酸的。 它描述的是弱酸溶液中碱性离子解离的程度。 kw代表水的离子积常数，它描述了水分子自离子化产生的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度乘积。 在常温常压下，Kw的值为1.0×10^-14。 这个常数在酸碱反应中非常重要，因为它可以用于计算溶液中氢离 …

电离平衡常数 可看作特殊的 化学平衡常数. 2.酸/碱的电离平衡常数分别以 Ka / Kb 表示. 3. 多元弱酸 分步电离，多元弱碱一步电离（中学阶段如此） 4.分步电离时，每一步都有自己的平衡常数，第n步以Kan表示. 1.在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种 离子浓度 的乘积，与溶液中未电离 分子的浓度 之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称 电离常数， 酸用Ka表示、碱用Kb表示. 2.电离平衡常数的表示方法. (1)一元弱酸HA： …